元素周期表中前20位的物质有哪些？

前20个化学元素是：氢H，氦He，锂Li，铍Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，钠Na，镁Mg，铝Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氩Ar，钾K，钙Ca。

元素周期表前20个单质化学式 元素周期表前20个化学元素

元素周期表前20个单质化学式 元素周期表前20个化学元素

元素周期表前20个单质化学式 元素周期表前20个化学元素

元素周期表前20个单质化学式 元素周期表前20个化学元素

元素周期表前20个单质化学式 元素周期表前20个化学元素

1、氢H：1766年，英国贵族亨利.卡文迪西（1731-1810）发现。

2、碳C：1796年,英国籍化学家史密森.特南特 (1761-1815)发现钻石由碳原子组成。

3、氧O：1771年，英国普利斯特里和瑞典舍勒发现；古代科学家马和发现（有争议）。

4、钠Na：1807年，英国化学家戴维发现并用电解法制得。

5、钙Ca：1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得。

扩展资料：

化学元素周期表的元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素正价由碱金属+1递增到氮元素+5，其他周期元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

（2）同一主族的元素的正价、负价均相同。

化学元素周期表的单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到，以后依次递减）。

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

化学元素周期表的元素的金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

参考资料来源：

元素周期表前20号元素

化学元素前20具体如下：

氢（qīng）、氦（hài）、锂（lǐ）、铍（pí）、硼（péng）

碳（tàn）、氮（dàn）、氧（yǎng）、氟（fú）、氖（nǎi）

钠（nà）、镁（měi）、铝（lǚ）、硅（guī）、磷（lín）

硫（liú）、氯（lǜ）、氩（yà）、钾（jiǎ）、钙（gài）

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。

如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

扩展资料：元素周期表中各元素位置关系

1、元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无正价），其他周期元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

（2）同一主族的元素的正价、负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

2、元素的金属性：

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

3、单质的熔点：

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到，以后依次递减）

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）

元素周期表前20个化学元素是什么？

前20个化学元素是：氢H，氦He，锂Li，铍Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，钠Na，镁Mg，铝Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氩Ar，钾K，钙Ca。

1、氢H：1766年，英国贵族亨利.卡文迪西（1731-1810）发现。

2、碳C：1796年,英国籍化学家史密森.特南特 (1761-1815)发现钻石由碳原子组成。

3、氧O：1771年，英国普利斯特里和瑞典舍勒发现；古代科学家马和发现（有争议）。

4、钠Na：1807年，英国化学家戴维发现并用电解法制得。

5、钙Ca：1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得。

扩展资料：

化学元素周期表的元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素正价由碱金属+1递增到氮元素+5，其他周期元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

（2）同一主族的元素的正价、负价均相同。

化学元素周期表的单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到，以后依次递减）。

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

化学元素周期表的元素的金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

参考资料来源：

元素周期表中前20个化学式是什么？

元素周期表中前20个元素是：1 H氢 、2 He氦 、3 Li 锂、 4 Be铍 、5 B 硼 、6 C 碳 、7 N 氮 、8 O氧 、9 F 氟 、10 Ne氖 、11 Na钠 、12 Mg镁 、13 Al铝 、14 Si硅 、15 P磷 、16 S硫、 17 Cl氯、 18 Ar氩 19、 K 钾 20 、Ca钙。

元素周期表有7个周期和16个族。每行称为周期，每行称为族（族VIIIB包含三列）。这七个时期可分为短期（1、2、3）和长期（4、5、6、7）。有16个家庭，每个编号的垂直从左到右（B组八世除外）。例如，氢是组的一员，我和氦属于0。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，而且显示了元素性质的演化规律和元素之间的内在关系。它构成了一个完整的体系，被认为是化学发展的重要里程碑之一。

发展历程：

1869年，俄国科学家门捷列夫首次提出了现代化学中元素的周期律。他将当时已知的63种元素按照相对原子量，以表格的形式排列。化学性质相似的元素被放在同一列，形成了元素周期表的雏形。在成为现代元素周期表之前，它经过了多年的修改。

在元素周期表中，元素是按其原子序数排列的，最小的原子序数在位。表中的行称为周期，列称为族。原子半径从左到右减小，从上到下增大。

在化学课本和字典里，有一个元素周期表。它揭示了物质世界的秘密，将看似不相关的元素结合成一个完整的自然系统。它的发明是现代化学史上的一项开创性工作，对化学的发展起到了巨大的推动作用。当人们看到这张桌子时，他们会想到它最早的发明者门捷列夫。

1869年，俄国化学家门捷列夫将化学上相似的元素按相对原子质量排列在同一行，编制了张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在关系，使它们构成一个完整的系统，成为化学史上的重要里程碑之一。

随着科学的发展，元素周期表被未知元素填满了。当原子结构之谜被发现时，现在的周期表不是按照原子的相对原子质量来排列的，而是按照原子的质子数（电子数或核电荷数）来排列的。

元素周期表前20位

氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙都是元素周期表的前20号元素。

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

化学元素前20具体如下：

氢（qīng）、氦（hài）、锂（lǐ）、铍（pí）、硼（péng）

碳（tàn）、氮（dàn）、氧（yǎng）、氟（fú）、氖（nǎi）

钠（nà）、镁（měi）、铝（lǚ）、硅（guī）、磷（lín）

硫（liú）、氯（lǜ）、氩（yà）、钾（jiǎ）、钙（gài）

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。

如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

扩展资料：元素周期表中各元素位置关系

1、元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无正价），其他周期元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

（2）同一主族的元素的正价、负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

2、元素的金属性：

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

3、单质的熔点：

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到，以后依次递减）

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）

元素周期表中的前20号元素名称是什么

前20号元素的名称及符号为: 氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca。

氢通常的单质形态是氢气，无色无味无臭，是一种极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。医学上用氢气来治疗疾病。

同位素

其后，英国物理学家阿斯顿在1921年初证明大多数化学元素都有不同的同位素。元素的原子量是同位素质量按同位素在自然界中存在的质量分数求得的平均值。在这同一时期里英国物理学家莫塞莱在13年系统地研究了由各种元素制成的阴极所得的X射线的波长，指出元素的特征是这个元素的原子的核电荷数，也就是后来确定的原子序数。

元素周期表，前20个元素的性质，化学式，化学方程式

氢元素2H2+O2=2H20=通电=2H2+O2

锂元素4Li+O2=2Li2O

铍元素中学不做要求

硼元素 中学不做要求

碳元素

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

氮元素

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15.与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16.与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.与的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

37.与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.吸收和的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(过量)与的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨气(少量)与的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.生成的反应2NO2==== N2O4

氧元素

2O2 +3Fe===Fe3O4

S+O2===SO2

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

氟元素

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

钠元素

电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

镁元素

Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

MgCl2==== Mg+Cl2↑

镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO

(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2

(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

镁与的反应Mg+Cl2==== MgCl2

镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑

二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2

(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

铝元素

铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3

铝与的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3

铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

铝与的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

氧化铝与的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑

硫酸铝与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

与(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

氢氧化铝与的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

与(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

四羟基合与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O

氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

硅元素

硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2

硅与的反应Si+2Cl2==== SiCl4

硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4

二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4

硅与碳的反应Si+C==== SiC

硅与的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

硅与的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑

单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

二氧化硅与的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

二氧化硅与的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3

二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3

二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

二氧化硅与的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O

磷元素

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

硫元素

硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

硫与铁的反应S+Fe==== FeS

硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

硫与汞的反应S+Hg==== HgS

硫与氧气的反应S+O2==== SO2

硫与氢气的反应S+H2==== H2S

硫与的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

(少量)与的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

(过量)与的反应SO2+NaOH==== NaHSO3

与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

与钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

与水的反应SO2+H2O==== H2SO3

与的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3

与钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4

与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

与水的反应SO3+H2O==== H2SO4

与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

(少量)与的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

(过量)与的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O

(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S

(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

与的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

氯元素

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

Cl2+H2O===HCl+HClO

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

钾元素

钙元素

CaCO3==== CaO+CO2

CaO+H2O==== Ca(OH)2