小柳给大家谈谈必考高考物理公式，以及高考物理必备公式应用的知识点，希望对你所遇到的问题有所帮助。

必考高考物理公式 高考物理必备公式

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1、实验辅导高考物理化学必考公式如下：在受力分析过程中，特别是在“力、电、磁”综合问题中，步就是受力分析，虽高考物理化学公式总结1、电流的定义：I = (微观表示：I=nesv，n为单位体积内的电荷数)2、电阻定律：R=ρ (电阻率ρ只与导体材料性质和温度有关，与导体横截面积和长度无关)3、电阻串联、并联：串联：R=R1+R2+R3 +……+Rn并联： 两个电阻并联：R=4、欧姆定律：(2)闭合电路欧姆定律：I =路端电压：U = e -I r= IR电源输出功率： = Iε-I r =电源热功率：(3)电功和电功率：电功：W=IUt 电热：Q= 电功率 ：P=IU对于纯电阻电路：W=IUt= P=IU =(4)电池组的串联：每节电池电动势为 `内阻为 ，n节电池串联时：电动势：ε=n 内阻：r=n热学1、热力学定律：DU = Q + W符号法则：外界对物体做功，W为“+”。

2、物体对外做功，W为“-”;物体从外界吸热，Q为“+”;物体对外界放热，Q为“-”。

3、物体内能增量DU是取“+”;物体内能减少，DU取“-”。

4、2 、热力学第二定律：表述一：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化。

5、表述二：不可能从单一的热源吸收热量并把它全部用来对外做功，而不引起其他变化。

6、表述三：第二类永动机是不可能制成的。

7、(1)适用条件：一定质量的理想气体，三个状态参量同时发生变化。

8、(2) 公式： 恒量4、热力学温度：T = t + 273 单位：开(K)(零度是低温的极限，不可能达到)高考复习资料——物理公式及规律(四)库仑力：F=K(适用条件：真空中，两点电荷之间的作用力)磁场力：(2) 安培力 ： 磁场对电流的作用力。

9、公式：F= BIL (B^I) 方向——左手定则高考化学必考公式总结1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

10、二、离子方程式书写规则1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

11、如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

12、2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

13、如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

14、3、碱性氧化物虽20, 动能和势能: 动能: Ek =然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

15、如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

16、 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的.离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

17、6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

18、如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

19、7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。

20、如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。