吉布斯自由能的计算公式？

计算公式为：

自由能计算公式 自由能计算公式单位

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G = H - T S

其中，

G为吉布斯自由能，单位为焦耳（J）。

H为系统的总热力学能量，即系统的内能，单位为焦耳（J）。

T为温度，单位为摄氏度（℃）。

S为系统的熵，单位为焦耳每摄氏度（J/℃）。

吉布斯自由能是用来研究热力学平衡的一种重要工具，它表示了一个系统的热力学性质，负值的吉布斯自由能表示系统是稳定的，而正值的吉布斯自由能表示系统是不稳定的。

标准自由能计算公式

1.如果能查出来各物质的标准摩尔吉布斯，则用公式：反应过程的吉布斯=生成物的吉布斯之和-反应物的吉布斯之和2.如果不能查到各物质的标准摩尔吉布斯，那就查得各物质的标准摩尔生成焓ΔHf 和标准摩尔熵S，这样： ΔGr=ΔHr-TΔSr ΔHr=ΣγΔHf ΔSr=ΣγS其中：γ为分子计量数，生成物为正，反应物为负。

自由能如何计算

查表吧

或由△G=-RT lnK 计算

或由ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol)

G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。

计算吉布斯自由能

吉布斯自由能：ΔG = ΔG0 + RT·ln Q。

吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的限度。这个限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。

1876年美国数学物理学家，数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一，其中提出了吉布斯自由能。

扩展资料：

吉布斯自由能的特点：

ΔG叫做吉布斯自由能变。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式。

吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的限度。这个限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。

参考资料来源：

判断反应能否自发进行的公式是什么？

判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:

当△H<0，△S>0时，反应自发进行；

当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；

当△H>0，△S>0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。

当△H<0，△S<0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。

扩展资料

反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。

用吉布提自由能计算公式（△G=△H-T△S）来判断反应能否自发进行时，T对△G的值有影响，在某些情况下，可能决定△G是大于0还是小于0。因此，讨论△G是大于0还是小于0，实际上也是在一定温度与压强下进行的。

参考资料来源：