高三化学必考知识点归纳总结大全

154.离子共存与离子反应方程式正误判断易错点辨析

高三化学的知识点总结

高考 化学 实验步骤 高考化学实验流程题

高考 化学 实验步骤 高考化学实验流程题

中学化学实验作中的七原则

1、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2、“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序，如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5、“液体后加”原则。液体品在烧瓶固定后加入，如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6、先验气密性(装入口前进行)原则。

7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

中学化学实验中温度计的使用

1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

氧化还原反应的规律

氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还原反应中有许多规律，这里进行简单的总结。

1、守恒规律

守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于价，只有还原性，如的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质），又有还原性（由-2价硫元素表现出的性质）。

3、难易规律

还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的`还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

6、归中规律

（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。

（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

高三化学的知识点总结

一、化学结构

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 电子层结构相同的离子做化学实验题的话最重要的是要把每一个实验步骤弄清楚，还有平时老师交代的一些作要清楚。例如如何检验什么什么离子。还有一些物质的特殊性。化学贵在基础扎实，质子数越大，半径越小。

2、化合价

① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

② 非金属元素除O、F外均有正价，且正价与负价之和为8。

③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键，一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

二、基本概念

1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)。

3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、、天然油脂、、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

一.高三化学知识点总结最精最全

二.人教版高三化学必考知识点归纳梳理

三.高三化学必修一知识点总结汇总

四.高三化学必修一知识点总结整理大全

五.高三化学必修一知识点总结归纳

六.高三化学教学工作总结

七.2019年西城区高三期末化学试题及

化学高手进:怎样做好高考化学实验题

一般解实验题的思路是：仔细读题明确实验目的，即弄清楚要做什么；接着根据题给装置图来理解实验原理，即如何达到实验目的。

若是实验探究题则难度比较大，主要是考查实验设计能力。

我看你是哪首先让学生观察一瓶的颜色及其状态，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，学生观察分析，归纳出的物理性质。些化学基础掌握的不是太好，最重要的还是要活学活用

这个在平常老师上课做实验时要认真听讲啊 哪些该注意的事项都要记录啊 或在老师播放相关视频时也要认真地看 观2.了解金属冶炼和使用的历史，感悟金属材料对人类发展的意义。察实验现象 听老师分析 其次还要多做点题 知道类型题的答题模式 个人认为其实实验题做...认真听课多做题多积累就好了

高考化学实验怎么提分，我明年高考

感觉高② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。中化学就是背过知识点然后使劲练基本就可以了，

老师讲的好好132.乙炔的实验室制法听作业好好做，

然后很多学霸和老师都强调重在整理总结什么知识成体系之类的，，，，

至于学霸大神们可能就是去肝化竞了....

渣渣们表示基本不想那些东西....

周围很多人说英语提分，，，因为高中英语是认识单词一定会做的级数.....但本人英语so poor .....

在高考全国卷化学中，实验探究和工艺流程题目，哪个设题难度更大？

137.有机物的耗氧量（一）

在题目顺序上实验探究在前，而工艺流程在后，总体而言实验探究难度系数较工艺流程题小，实验探究注重考高中重要化学实验，而工艺流程则50.燃料电池在实验的基础上偏向于实践生产，这方面要多留意课本上拓展，课后链接等！

高三化学知识点

利用小组合作学习，让学生结合之前所学知识进行自主分析，培训学生自主合作的学习意识。同时考虑到化学原理性的内容理解起来较为困难，在我的课堂中，我还应用了演示实验，让学生通过感性认识加深对相关理论的理解。

化学基本概念和基本理论

103.氧气的10种生成途径

物质的组成和分类

化学用语及常用计量

2.化学用语的使用

3.阿伏加德罗常数

4.常见计算小规律（一）

5.常见计算小规律（二）

6.常见计算小规律（三）

7.无数据计算题

8.电子守恒法解题

9.气体密度、压强与体积

10.气体体积有关计算

溶液

11.配制物质的量浓度的溶液

12.物质的量浓度”“溶解度”

13.溶液浓度与密度的关系

14.有关胶体的知识

物质结构和元素周期律

15.元素原子的结构特征

16.微粒半径的比较

17.“10电子”微粒小结

18.“18电子”微粒小结

19.比较金属性强弱的依据

20.比较非金属性强弱的依据

21.元素推断题的“题眼”（一）

22.元素推断题的“题眼”（二）

23.推断元素化合物的规律（一）

24.推断元素化合物的规律（二）

26.推断元素化合物的规律（三）

26.推断元素化合物的规律（四）

27.根据元素周期律推断（一）

28.根据元素周期律推断（二）

29.根据元素周期律推断（三）

30.根据元素周期律推断（四）

31.根据元素周期律推断（五）

32.书写粒子的电子式

33.化学键与物质类别关系规律

34.晶体熔沸点高低的判断：

化学反应与能量

35.氧化还原反应的本质和规律

36.氧化（还原）性强弱判断（一）

37.氧化（还原）性强弱判断（二）

38.歧化（归中）反应规律

39.氧化还原反应方程式配平

40.放热反应小结

41.吸热反应小结

43.熵变和焓变

44.盖斯定律

45.原电池与电解池的比较

46.电极不同，电解各异

47.用原电池电解

48.电解的原理

49.铅蓄电池

51.反接电源问题

52.串联电路电解溶液

53.氯碱工业

化学反应速率 化学反应平衡

55.化学平衡状态的标志

56.化学反应平衡常数

57.等效平衡（一）

58.等效平衡（二）

59.等效平衡（三）

60.等效平衡总结

61.化学平衡中的转化率问题

62.转化率和百分含量

电解质溶液

63.离子共存（一）

64.离子共存（二）

65.离子方程式的书写（一）

66.离子方程式的书写（二）

67.离子方程式的书写（三）

68.离子方程式的书写（四）

69.离子方程式的书写（五）

70.离子方程式的书写（六）

71.根据酸性顺序书写方程式

72.弱电解质的电离平衡

73.酸碱质子理论

74.根据酸碱pH，求体积比

75.弱电解质发生的反应

76.水的电离平衡

77.盐类水解

78.离子浓度大小比较（一）

79.离子浓度大小比较（二）

80.沉淀溶解平衡

常见无机物及其应用

常见金属元素

81.Na2O、Na2O2性质比较

82.CO2、H2O与Na2O2的反应（一）

83.CO2、H2O与Na2O2的反应（二）

84.CO2与NaOH溶液的反应规律

85.酸式盐规律总结（一）

87.有关Al(OH)3的计算（一）

88.有关Al(OH)3的计算（二）

89.由Al制备Al(OH)3实验方案

90.根据图象求溶液的浓度

.与Fe有关的易错方程式

93.“铁三角”关系

94.铁中话“特殊”

95.铜的性质

96.金属与酸的反应的几种情况

97.金属或非金属置换H2的规律

98.金属的冶炼

99.置换反应知多少

100.置换反应的应用

101.氧化物的分类

102.氢气的13种生成途径

104.C与O2的反应规律

105.硅及其化合物性质的“反常”

106.硅酸盐工业—水泥

107.硅酸盐工业—玻璃

108.N元素的氧化性和还原性

109.鉴别溴蒸汽和NO2的方法

110.CO2和NO的混合与Na2O2反应

111.NO、NO2的实验室制法

112.氮的氧化物

113.NH3的性质

114.氨气的实验室制法

115.HNO3的性质

116.HNO3浓度与还原产物的关系

117.常见非金属单质的制取

118.H2O2的性质

119.有水参加的化学变化

120.浓H2SO4的性质

121.浓溶液变稀，反应停止

122.SO42－的检验

123.氯水的成分

124.Cl2的实验室制法

125.FeBr2与Cl2的反应

126.六类化合物的失水反应归纳

常见有机物及其应用

128.烃中含碳量规律

129.据烃的通式判断键数目

130.生成羟基的几种方法

131.乙烯的实验室制法

133.烃燃烧后体积变化的规律

134.烷烃（基）烯烃异构体的书写

135.苯的同系物异构体的书写

138.有机物的耗氧量（二）

139.石油和煤

140.酚的性质

141.酯化反应

142.连续氧化的反应规律

143.酯的水解

144.分子量相等规律

145.按要求书写同分异构体

146.有机化学中的无机试剂

147.氨基酸的性质

148.有机化学问题释疑

化学实验基础及其他

149.气体的收集

150.玻璃仪器内污迹的洗涤

151.除杂问题

152.STS选择题易错点辨析

153.阿伏伽德罗常数易错点辨析

155.有机物官能团的性质易错点辨析

156.实验基本作易错点辨析

我把它分11块:1、氧化还原反应；2、离子反应；3、速率平衡；4、电离平衡；5、金属元素；6、非金属元素；7、化学计算；8、化学实验；9、物质的量；10、物质结构；11、有机化学

具体知识点的要求相信很多资料书上都有

高考化学实验题（多谢各位~~）

2.3.1通过实验，培养学生严谨求实的科学态度。

你可以把题目发布到新课程的360答疑上去哦~~~

92.鉴别Fe2+和Fe3+方法小结

新课程的360答疑是学生老师交流的学习平台，你把你不会的难题发布上去，在线的同学和老师都会来帮你进行的解答的哦~~~

和同学一起交流学习，在线与老师进行难以的答疑。

真的很不错的学习哦~~

我记得，乙烯，在碱性环境下会与水反应。

具体反应过程不记得了。

好像是因为反应副产物继发反应，也会产生同样的官能团。

而且，中，－O－CH2CH3 面那个H2，它因为靠近－O－键，所以在线下产生的光谱不一样

如何回答高考化学有关化学实验部分某步目的或者作用的题，才能把要点答全，不丢分？应该从哪几方面思考？

什么事圆规复习法？就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。

取样，作步骤，一、说教材现象，对应结论。答全就OK了

高中化学中蒸馏应有哪些注意事项

42.热化学方程式的书写

在蒸馏实验中需要注意的事项有：

136.官能团的性质

1 蒸馏烧瓶（有支管） 所承装溶液体积不超过瓶体积的1/2；

2温度计的位置 温度计的水银球应该位于支管口处；

3冷凝管 水流下进上出,与冷凝管内冷凝液体的流动方向相反，可以起到更好的冷凝效果；

4液体中一般加入碎瓷片,防止暴沸.

关于高考化学实验题

学生在之前的学习中已经接触过有关电解质、化学平衡的知识，为本节课认识弱电解质的电离平衡是一个可逆过程奠定了基础。同时，弱电解质的电离的知识属于化学原理性知识，理论分析是研究、阐述理论问题最重要、最常用的方法，高中生的逻辑思维能力，推理分析能力都有了很大的提高，本节课内容的学习对于训练学生的逻辑思维、推理能力也很有帮助。

基础大体上有70%,20%为中档题,10%为拔高题.

1.教材所处的地位和作用：

在答题方面,就我这个过来人看有几点:

1.单质和化合物的化学和物理性质一定要记牢.

2.化学方程式务必滚瓜烂熟.

3.掌握好天平,容量瓶,量筒,胶头滴管,分液漏斗,玻璃棒,烧杯,干燥器,过滤器,冷凝管,滴定管,温度计等仪器的抄作方法,要求.

4.对于那些笔答题(写很多字,抄作步骤那种),我的方法是背诵课本或复习质料上的原话,毕竟它的语言表达很简练,明了.

5.多看一些高考题有好处,它是学习的方向.我建议你看一下浙江,湖北等省试题.

总之,学化学不能懒,很多知识点都要记.

有事再联系.

高中化学实验题有什么提分的好方法？

高中化学实验题的提分方法有很多，以下是一些常见的方法： 1.熟悉实验作流程，掌握实验技巧。这是做好化学实验的基础，也是提高分数的关键。

2.多做实验题，熟悉题型和考点。可以通过做历年高考试题、模拟试题等方式进行练习。 3.多看化学教材，掌握基本概念和知识点。

4.学会54.化学反应速率分析题目，理解题意。可以86.酸式盐规律总结（二）通过分析题目中的、条件和要求等来理解题意，从而更好地解答问题。